为什么AgCl不溶于强酸 为什么agcl溶于氨水,agbr,agi则难溶于氨水
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本文目录一览：
- 1、为什么氯化银沉淀不溶于稀硝酸,而碳酸银也是沉淀却溶于稀硝酸
- 2、为什么AgCl和AgI等不溶于强酸?
- 3、为什么氯化银不溶于硫酸
- 4、为什么氯化银不溶于硝酸
- 5、NiOH2,CaCO3,AgCl哪个在酸性溶液中溶解度更高,为什么
- 6、为什么Ag2SO4溶于硝酸而AgCl不溶于硝酸
为什么氯化银沉淀不溶于稀硝酸,而碳酸银也是沉淀却溶于稀硝酸
因为这是它本身的性质啊！它的溶解度小呗，每个人不能有它的个性（ ⊙ o ⊙ ）啊！。它在稀硝酸中的溶度积很小。
酸与盐反应须满足强酸制弱酸的方向盐酸和硝酸都是强酸，所以硝酸不能溶解氯化银，而可以溶解碳酸银制得碳酸。
氯化银不溶于硝酸，但是碳酸银会溶解在硝酸中，所以在产生白色沉淀之后加入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，就证明该物质是氯化银，如果白色沉淀溶解了，而且有气泡产生，那么就是碳酸银。
硫酸银微溶于水，氯化银难于水，硝酸银易溶于水。氯化银和硫酸银会附在碳酸银上阻止反应。
为什么AgCl和AgI等不溶于强酸?
不溶，因为AgCl中的元素不能被浓硝酸所氧化，Ag处于最高价知不能氧化，而Cl元素可以从王水的成分中知道其不能被浓硝酸氧化，所以浓硝酸等同于稀硝酸对氯化银的作用。
某些金属的氧化物：例如，铅的氧化物（PbO2）等。这些物质在酸性条件下一般不溶解，因为它们的溶解产物可能是沉淀或不溶于水的固体。
首先你的观点错了。AgI无法在水中电离，变成Ag+和Cl-，所以不可能被硝酸氧化；第二，其也无法与硝酸发生复分解反应，因为不符合复分解反应的法则，生成物没有弱电解质，沉淀，气体。
在氯化银悬浊液中存在如下平衡：AgCl（s）=（可逆）Ag+（aq）+Cl-（aq），加入硝酸后，不能使平衡向右移动，故不能溶解。而加入氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液等后，可以使上述平衡向右移动，故能溶解。
为什么氯化银不溶于硫酸
1、不溶于。 但是如果是HBr、HI，会生成AgBr、AgI。
2、根据溶度积原则：多相平衡体系中，反应向着更难溶的方向进行。25度时氯化银的溶度积Ksp硫酸银的溶度积 所以，氯化银不溶于硫酸。但是反过来，硫酸银沉淀可以溶于过量的稀盐酸溶液，慢慢转化成另一种沉淀－－氯化银1。
3、氯化银的Ksp更小，AgCl比Ag2SO4更难溶，沉淀是由更易溶的向更难溶的沉淀转化。
4、那要看是浓硫酸还是稀硫酸了，要是稀硫酸，那肯定不反应，因为中学教材里就有，AgCl不溶于稀H2S04稀HCL和稀硝酸。
5、不能得啊，氯化银是不溶，硫酸银是微溶。他们就算反应也不会有气体产生，因此是不可能反应的 酸与盐可以反应，但是不一定肯定反应的啊。再说你反应物氯化银本身就是沉淀啊，而且比硫酸银更加难溶解。
6、不溶于某些酸。像AgCl，不溶于硫酸、硝酸等强酸，溶于高浓度的Cl-溶液（比如浓HCl）、H2S、HCN等，会与HBr、HI发生沉淀转移反应，生成AgBr、AgI。BaSO4，不溶于盐酸、硝酸、稀硫酸，溶于浓硫酸。
为什么氯化银不溶于硝酸
因为硝酸也是挥发性气体，而且比HCL的挥发性更强。满足复分解反应的条件有如下。1。生成气体，沉淀，或水。2。生成比反应物更难溶的物质。3。强酸制弱酸。不过有一个特例。
硫酸钡 硫酸钡与稀硝酸不反应，因为硫酸钡是一种难溶于水的酸钡盐类，所以硫酸钡不溶于稀硝酸。氯化银 氯化银是一种难溶于水的盐类，与稀硝酸不反应，所以氯化银不溶于稀硝酸。
氯化银为白色粉末，在光作用下颜色会变深（见光变紫色并逐渐变黑），熔点为455℃，沸点为1550℃。溶解度（水）为0.19mg/l水，也不溶于酸，是强电解质。氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。
NiOH2,CaCO3,AgCl哪个在酸性溶液中溶解度更高,为什么
1、在氨水中溶解度大，因为氯化银和硝酸没有反应，硝酸对它没有任何影响。
2、下午好，酸性条件使银离子的电离能力更大具有催化作用所以比中性水溶液更容易溶解。
3、agcl在HCL溶液中溶解度最大。AgCl在溶液中溶解度最大的是：HCl，溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl=可逆=Ag++Cl-，有Cl-离子，使反应逆向移动，CN-离子能与Ag+形成沉淀，使溶解正向进行。
4、选D，NH4Cl溶液由于NH4+水解显酸性，CaCO3的溶解度是最大的。BC的溶解度是最小的，因为Ca2+和CO32-都会抑制CaCO3的电离。NH4Cl最大，H2O次之，Na2CO3和CaCl2最小。
5、由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大。所以碳酸钙的溶解度增大。
为什么Ag2SO4溶于硝酸而AgCl不溶于硝酸
1、也可以看成是硝酸与碳酸银反应生成了水 二氧化碳 硝酸银，符合复分解反应条件 AgCl不与硝酸反应，因为HCl、HNO3均属于强酸，而HNO3与AgCl也不发生氧化还原反应生成氯气。
2、氯化银溶度积非常的小，在溶液中以沉淀的形式存在，所以不溶于硝酸。
3、是的，白色沉淀可能是Ag2SO4等别的物质，因为他们都溶于稀硝酸而AgCl不溶于稀硝酸。
4、不溶。既不满足强酸制弱酸，高沸点酸制挥发酸等复分解条件（盐酸和硝酸同为挥发性强酸），且氯离子还原性弱，不足以与硝酸发生氧化还原反应，其溶解度很小为沉淀，故氯化银不溶于硝酸，其逆反应（硝酸银和盐酸）则可进行。
5、不溶，因为溴化银、碘化银均属沉淀不溶于水，溴化银、碘化银均不能与硝酸反应，故溴化银、碘化银不溶于硝酸。
6、解析：先加稀硝酸，排除碳酸根的影响；再加硝酸银，生成的ag2so4，ag3po4沉淀都溶于硝酸中，但agcl不溶于hno3中，所以先加稀硝酸，再加硝酸银可以检验cl-，排除碳酸根，so42-，po43-等离子的影响。
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